Vegyületek

Általában az alumínium trivalens. Emelkedett hőmérsékleten azonban néhány gáznemű monovalens és bivalens vegyületet készítettek (AlCl, Al2O, AlO). Az alumíniumban a három külső elektron konfigurációja olyan, hogy néhány vegyületben (pl. kristályos alumínium-fluorid [AlF3] és alumínium-klorid [AlCl3]) a csupasz ion, Al3+Ezen elektronok elvesztése által keletkezett, ismert, hogy előfordul. Az Al3 kialakításához szükséges energia+Az ion azonban nagyon magas, és az esetek többségében energetikailag kedvezőbb az alumínium atom számára, hogy sp2 hibridizáció útján kovalens vegyületeket képezzen, mint a bór. Az Al3+Az ion hidratálással stabilizálható, és az oktaédrális ion [Al(H2O)6]3+vizes oldatban és több sóban is előfordul.

Számos alumínium vegyület fontos ipari alkalmazással rendelkezik. Az alumíniumot, amely a természetben korundként fordul elő, kereskedelmi forgalomban is nagy mennyiségben készítik el alumínium fém gyártásához, valamint szigetelők, gyújtógyertyák és különböző egyéb termékek gyártásához. Fűtéskor az alumínium porózus szerkezetet alakít ki, amely lehetővé teszi, hogy adszorbeálja a vízgőzt. Az alumínium-oxid ezt a formáját, amelyet kereskedelmileg aktív alumínium-oxidnak neveznek, gázok és bizonyos folyadékok szárítására használják. Különböző kémiai reakciók katalizátorainak hordozójaként is szolgál.

Az anód alumínium-oxid (AAO), amelyet jellemzően alumínium elektrokémiai oxidációján állítanak elő, nanostrukturált alumínium-Nagyon egyedi szerkezetű alapanyag. Az AAO hengeres pórusokat tartalmaz, amelyek különböző felhasználásokat biztosítanak. Ez egy termikusan és mechanikailag stabil vegyület, miközben optikailag átlátszó és elektromos szigetelő is. Az AAO pórusmérete és vastagsága könnyen testre szabható bizonyos alkalmazásokhoz, beleértve az anyagok nanocsövekbe és nanorudakba történő szintetizálásának sablonjait is.

Egy másik fő vegyület az alumínium-szulfát, amely a kénsav hidratált alumínium-oxidra gyakorolt hatásával nyert színtelen só. A kereskedelmi formát Al2(SO4)3 kémiai képletű hidratált kristályos szilárd anyag, amelyet a papírgyártásban széles körben használnak festékek kötőanyagaként és felületi töltőanyagként. Az alumínium-szulfát kombinálódik az egyenértékű fémek szulfátaival, hogy hidratált kettős szulfátokat képezzenek, úgynevezett alumínium-szulfátokat. A MAl(SO4)2 ·12H2O képlet kettős sóie M egyedül töltött kation, mint például K+) tartalmazza az Al3+ion; Az M lehet a nátrium, kálium, rubídium, cézium, ammónium vagy tallium kation, és az alumínium lehet replacke d számos más M3+ionokpl. gallium, indium, titán, vanádium, króm, mangán, vas vagy kobalt. A legfontosabb ilyen sók közül az alumínium-kálium-szulfát, más néven kálium-alumínium vagy kálium-alumínium. Ezeknek az öregdiákoknak számos alkalmazása van, különösen gyógyszerek, textilek és festékek gyártásában.A gáz-halmazállapotú klór olvadt alumínium fémmel való reakciója alumínium-kloridot eredményez; Ez utóbbi a leggyakrabban használt katalizátor Friedelben

Mesterséges reakciók-Vagyis szintetikus szerves reakciók számos vegyület, beleértve az aromás ketonokat, az antrokinont és származékait is. Hidratált alumínium-klorid, általában alumínium-kloridhidrát, AlCl3 ∙ A H2O-t helyi izzadásgátlóként vagy testdezodorként használják, amely a pórusok összehúzódásával hat. Ez egyike a kozmetikai ipar által alkalmazott számos alumíniumsónak.Az alumínium-hidroxidot (Al(OH)3) vízálló szövetekre és számos más alumínium vegyület előállítására használják, beleértve az AlO-t tartalmazó alumínium-hidroxidot is. − 2 csoport. Hidrogénnel az alumínium alumínium hidrogént, AlH3-t képez, amelyből a tetrohidro-alumíniumok (fontos redukálószerek) származnak. A lítium-alumínium-hidrid (LiAlH4), amelyet az alumínium-klorid és a lítium-hidrid reakciója alakít ki, széles körben használják a szerves kémiábanPéldául az aldehidek és a ketonok elsődleges és másodlagos alkoholokká történő csökkentésére.

② ②